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簡(jiǎn)介

　　品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid) 　　簡(jiǎn)稱(chēng)：EDTA 　　俗名；依地酸（特別是它的鈣鹽絡(luò)合物，醫(yī)學(xué)上稱(chēng)為依地酸鈉鈣） 　　分子量：292.248 　　分子式：C10H16N2O8

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理化性質(zhì)

　　白色無(wú)臭無(wú)味、無(wú)色結(jié)晶性粉末，熔點(diǎn)240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有機(jī)溶劑，微溶于熱水，溶于氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其堿金屬鹽能溶于水，鈉鹽在水中的溶解度見(jiàn)下表(g/L)。 一般用乙二胺四乙酸的鈉鹽代替EDTA 　　

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用途

　　是一種重要的絡(luò)合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩(wěn)定劑，合成橡膠聚合引發(fā)劑，EDTA是螯合劑的代表性物質(zhì)。能和堿金屬、稀土元素和過(guò)渡金屬等形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來(lái)使有害放射性金屬?gòu)娜梭w中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。在食品行業(yè)，可在罐頭加工等食品行業(yè)中作螯合劑，驅(qū)除金屬離子的干擾

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制作方法

　　EDTA的制備： 　　由乙二胺與一氯乙酸在堿性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。 　　實(shí)驗(yàn)室制法： 　　稱(chēng)取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳?xì)馀莅l(fā)生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻回流裝置，于50℃水浴上保溫2h，再于沸水浴上保溫回流4h。取下燒瓶，冷卻后倒入燒懷中，用濃HCl調(diào)節(jié)pH至1.2，則有白色沉淀生成，抽濾，得EDTA粗品。精制后得純品。 　　生產(chǎn)原理： 　　由乙二胺與氯乙酸鈉反應(yīng)后，經(jīng)酸化制得： 　　 也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應(yīng)得到四鈉鹽，然后用硫酸酸化得到： 　　 工藝流程 　　 原料配比(kg/t) 　　氯乙酸(95%) 2000 燒堿(工業(yè)品) 880 　　乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500 　　〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕 　　主要設(shè)備 　　成鹽鍋 縮合反應(yīng)罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機(jī) 貯槽 干燥箱 　　操作工藝 　　在800L不銹鋼縮合反應(yīng)罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h后，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入后待酚酞指示劑不顯堿性后再加入下一批，最后反應(yīng)物呈堿性。在室溫保持12h后，加熱至90℃，加活性炭，過(guò)濾，濾渣用水洗，最后溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不小于3，析出結(jié)晶。過(guò)濾，水洗至無(wú)氯根反應(yīng)。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進(jìn)行。例如，采用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)6h，再煮沸2h，反應(yīng)產(chǎn)物用鹽酸酸化即可得到EDTA結(jié)晶，收率82%～90%。 　　質(zhì)量指標(biāo) 　　含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01% 　　灼燒殘?jiān)?≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001% 　　在Na2CO3中溶解度 合格

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質(zhì)量檢驗(yàn)

　　(1)含量測(cè)定 　　采用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配制成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍(lán)K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定于120℃干燥過(guò)的分析純CaCO3，當(dāng)溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)綠色即為終點(diǎn)。 　　(2)灼燒殘?jiān)鼫y(cè)定 　　按常規(guī)方法進(jìn)行。 　　安全措施 　　(1)生產(chǎn)中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產(chǎn)設(shè)備應(yīng)密閉，操作人員應(yīng)穿戴勞保用品，車(chē)間保持良好通風(fēng)狀態(tài)。 　　(2)產(chǎn)品密封包裝，貯于通風(fēng)、干燥處，注意防潮、防曬，不宜與堿性化學(xué)物品混貯。 　　CAS No.： 60-00-4

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EDTA在水質(zhì)監(jiān)測(cè)中的應(yīng)用舉例

　　EDTA多用于水質(zhì)監(jiān)測(cè)中的絡(luò)合滴定分析法。由于本身可以形成多種絡(luò)合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用來(lái)測(cè)定水的總硬度。 　　測(cè)定水的總硬度就是測(cè)定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測(cè)定： 　　滴定前： M + EBT M-EBT 　　(紅色) 　　主反應(yīng)： M + Y MY 　　終點(diǎn)時(shí)： M-EBT + Y MY + EBT 　　(紅色) （藍(lán)色） 　　滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，即為終點(diǎn)。 　　滴定時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。 　　將水中的Ca2+離子和Mg2+離子都看作Ca2+離子，并將其質(zhì)量折算成Cao的質(zhì)量，并把1L水中含10mgCaO稱(chēng)為1度。 　　器材和藥品 　　1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。 　　2.藥品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），堿式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準(zhǔn)試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。 　　實(shí)驗(yàn)方法 　　一、Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1） 　　準(zhǔn)確稱(chēng)取堿式碳酸鎂基準(zhǔn)試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤(rùn)濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋?zhuān)康剞D(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 　　其濃度計(jì)算： 　　二、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 　　1.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（約0.02mol·L-1） 　　稱(chēng)取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸餾水中，轉(zhuǎn)入聚乙烯塑料瓶中保存。 　　2.EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 　　用20mL移液管移取Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。平行標(biāo)定3次。 　　EDTA濃度計(jì)算： ，取三次測(cè)定的平均值。 　　三、水的總硬度測(cè)定 　　用20mL移液管移取水樣于250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定3次。 　　EDTA與金屬離子形成配合物的特點(diǎn) 　　1. EDTA與金屬離子形成配合物相當(dāng)穩(wěn)定 　　2. EDTA與金屬離子形成配合物的摩爾比為1：1 　　3. EDTA與金屬離子形成的配合物多數(shù)可溶于水 　　4. 形成配合物的顏色主要決定于金屬離子的顏色